溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。天然水中的溶解氧含量取決于水中與大氣中氧的平衡。

一般采用采用碘量法測溶解氧

1、方法原理

水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物棕色沉淀，加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應釋放出游離碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，可計算溶解氧的含量。

2、測定步驟

（1）用廣口瓶取回的9號點的樣，靜置十幾分鐘。（注意用的是廣口瓶，并注意取樣方法）

（2）用玻璃彎管插入廣口瓶樣內，用虹吸法向溶解氧瓶中吸入上清液，先少吸一些，潤洗溶解氧瓶3次，后再吸入上清液注滿溶解氧瓶。

（3）向滿的溶解氧瓶中加入1mL硫酸錳和2mL堿性碘化鉀。（注意加的時候的注意事項，從中部加入）

（4）蓋上溶解氧瓶的瓶蓋，上下搖勻，隔幾分鐘再搖，搖勻三次。

（5）再向溶解氧瓶中加入2mL濃硫酸，搖勻。放在暗處靜置五分鐘。

（6）向堿式滴定管（帶橡膠管、玻璃珠的。注意酸式、堿式滴定管的區別）倒入硫代硫酸鈉至刻度線，準備滴定。

（7）靜置5分鐘后，取出放在暗處的溶解氧瓶，將溶解氧瓶中的液體倒入到100mL的塑料量筒內，潤洗3次。后倒至量筒的100mL刻度線。

（8）將量筒內的液體倒入到錐形瓶中。

（9）用硫代硫酸鈉向錐形瓶中滴定至無色，然后加入一滴管淀粉指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定，直至褪色，記錄讀數。

（10）計算結果。

溶解氧（mg/L）=M*V*8*1000/100

M為硫代硫酸鈉溶液濃度（mol/L）

V為滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積（mL）